تفاعل الصوديوم مع الماء وخطوات إجراء التفاعل وأهم العوامل الناتجة عنه، يعتبر الصوديوم مادة فضية وقد تكون مشابهة للبارافين في كثافتها، ويتميز الصوديوم بالتوصيل الحراري والكهربائي الجيد.
هذه الميزة يمكن أن تعتبر سببا للاستخدام في الصناعة، ويمكن تعريف الصوديوم بأن له نشاطا كيميائيا عاليا.
من خلال هذا البحث، سنتعرف معا على مادة الصوديوم ومكوناته، وسنحصل على معلومات مفصلة عنه في هذا البحث.
مقدمة بحث عن الصوديوم
يعرف الصوديوم بأنه أحد العناصر الهامة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية، وينتمي إلى مجموعة الفلزات القلوية.
وهو ثاني عنصر في المجموعة الأولى وأيضا ينتمي إلى عناصر الدورة الثالثة، ويتميز الصوديوم بنشاطه الكيميائي العالي.
باعتباره قابلا للتفاعل في الهواء ويمكن أن يحترق بلهب أصفر، فهو سادس أكثر العناصر الكيميائية تواجدا أيضا.
شاهد أيضًا: اسباب ارتفاع الصوديوم في الدم
معلومات عن الصوديوم
- الصوديوم هو نوع من العناصر الكيميائية يرمز له بـ aN.
- إنه عنصر في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية، ويعرف بالاسم مويرتان في اللاتينية وفقا لوادي نورتا
- قد يعتبر الصوديوم عنصرا شمعيا لامعا ونشطا كيميائيا أيضا، وعنصر الصوديوم يعد من المعادن القلوية.
- أي هو عنصر في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، حيث يمكن أن يحترق وينتج لهبا بلون أصفر.
- قد يكون للصوديوم لون فضي أبيض عندما يتم تقطيعه، ولا يمكن الحصول عليه بشكل مجاني في الطبيعة، حيث يكون فعالا بشكل كبير.
- الصوديوم هو أحد العناصر الخفيفة للغاية، حيث تكون كثافتها أقل من كثافة الماء بكثير.
- إذا كانت سطح الأرض ناعما ومستويا، فإنه يمكن أن يعوم على سطح الماء تلقائيا.
- من المهم الحفاظ على مستوى الصوديوم في الزيت.
- كما يوجد الكثير من المعادن مثل: يتميز الفلسبار والصودا ليت والهاليت بكمية كبيرة من أملاح الصوديوم في الماء.
- من بينها ملح كلوريد الصوديوم، وهو المسبب الأساسي لملوحة مياه البحر.
- بما أن الصوديوم يلعب دورا هاما وكبيرا للغاية، فإنه يصنف ضمن العناصر الغذائية الرئيسية للإنسان والحيوان، ويستخدم أيضا في بعض النباتات.
- أيونات الصوديوم (Na+) هي الكاتيونات الرئيسية التي تكون سائلة خارج الخلايا.
- وقد تلعب دورا أساسيا في ضبط ضغط الدم والضغط التناضحي، الأسمري.
- في الجسم أيضا، يلعب دورا في نقل الإشارات العصبية بالإضافة إلى الدورات الأخرى التي يقوم بها.
تم إجراء البحوث والدراسات حول تفاعل الصوديوم مع الماء
- تفاعل الصوديوم مع الماء بسيط جدا، حيث أن التفاعلات التي قد تؤدي إلى تكوين غاز الهيدروجين.
- وهو المركب الذي يتفاعل مع الأوكسجين (2O) ويشتعل في الهواء.
- أيضا في عملية تفاعل الهيدروجين، يمكن أن يتم إطلاق كمية كبيرة من الطاقة عند ارتفاع درجة حرارة الماء وتحوله إلى بخار.
- نظرا لانخفاض كثافة الصوديوم، قد يحتاج وسادة البخار إلى ضغط إضافي.
- أن يرفعها لأعلى ويعزلها عن الماء، ويجب أن تتلاشى في الرد الكيميائي.
- يتم دراسة هذه العملية بشكل مفصل، وتنفيذ تجربة على htriwgnuJ.
- تم التقاط تلك العملية بسرعة كبيرة جدا بواسطة كاميرا، حيث التقطت عشرة آلاف لقطة في الثانية، ولوحظ أنها تبدو بطيئة بنسبة تقريبية تصل إلى أربعمائة مرة.
- يلاحظ أيضا أن المعدن الذي يدخل السائل يبدأ في توليد عمليات بشكل طفري.
- عندما تتفاعل المعادن القلوية مع الماء، تبدأ في العمل كمصدر متاح للإلكترونات، والتي يمكن التخلص منها عن طريق الجزيئات ذات الشحنة السالبة.
- كما يمكن أن تأخذ مادة الصوديوم قطعة معدنية مشحونة إيجابيا.
- عندما تبدأ البروتونات المشحونة إيجابيا في التفاعل مع بعضها البعض، يتم تشكيل العمليات المعدنية أيضا.
- يمكن لوسادة البخار والعمليات الشائكة زيادة مساحة تفاعل المواد المتفاعلة وتعزيز تفاعلها.
كيفية إجراء تجربة
- بالإضافة إلى ذلك، يمكن أن يتكون الهيدروجين في القلويات خلال تفاعل الماء مع الصوديوم، ويتم ذلك للتحقق منه من خلال استخدام أي من المؤشرات مثل زيت الشمس أو فينول فثالين أو برتقال الميثيل.
- يكون من السهل العمل مع الفينول والفثالين، حيث لا يتمتعان بأي لون، ويستخدمان في بيئات محايدة.
لكيفية إجراء التجربة
- من الممكن صب الماء المقطر في القالب، حيث يمكن تشغيل أكثر من نصف حجم السفينة.
- ثم يتم إضافة بعض القطرات المؤشرة إلى السائل.
- يمكن قطع شريحة من صوديوم بحجم نصف حبة البازلاء باستخدام مشرط أو سكين رفيع.
- وكما تحتاج إلى قطع المعدن في وعاء، وليس في زيت الصوديوم، لتجنب التأكسد.
- يتم أيضا نزع قطعة صوديوم من الجرة باستخدام ملقاط، ثم يترك ليجف.
- باستخدام ورق الترشيح، يتم تنظيفه من الزيت.
- يتم رمي الصوديوم في الماء ومراقبة العملية من مسافة آمنة.
- يجب أيضا أن تكون جميع الأدوات التي يمكن استخدامها في التجربة نظيفة وجافة.
العوامل الناتجة
- ملاحظة أن عنصر الصوديوم لا يتفاعل مع الماء، حيث يظل على سطح الماء، وهذا يفسر كثافة المادة.
- بالإضافة، قد يبدأ الصوديوم في التفاعل مع الماء، مما يؤدي إلى إنتاج الحرارة، ثم يمكن للمعدن أن يذوب ويتحول إلى سائل.
- ثم بعد ذلك تبدأ هذه القطرة في العمل بنشاط داخل الماء، والذي يتم إرساله بواسطة همسة مميزة.
- إذا لم تكن قطعة مادة الصوديوم صغيرة جدا، فسوف ينبعث منها لهب أصفر عندما تكون القطعة كبيرة جدا.
- سيحدث انفجار مهما تغير لون الماء ويمكن تفسير ذلك بوجود القلوي في الماء وتلطيخ المؤشرة المذابة فيه.
- ثم يتحول فينول فثالين إلى ألوان الوردي والأزرق الغامق والأصفر البرتقالي الميثيل.
شاهد أيضًا: فوائد كربونات الصوديوم للجسم
التحذيرات والتعليمات من الاستخدام
هناك تحذيرات وتعليمات عند استخدام الصوديوم
- يجب أن تتم عمليات التلاعب بالمعادن الفعالة في المختبرات الكيميائية تحت إشراف فني مختبر قد يكون لديه خبرة في التعامل مع المعادن القلوية.
- صيغة الذرة الإلكترونية هي 3، ولديها حالة أكسدة +1 و0، وتتمتع بشحنة سالبة منخفضة (90)، ولا يتم عرض خصائص غير المعادن الرئيسية.
- كما تشكل العديد من الأملاح والمركبات الثنائية مثل الكاتيون تقريبا، فإن جميع الأملاح والمركبات قابلة للذوبان في الماء.
صيغة رد فعل الصوديوم مع الماء
- : قد يعتبر المعادن عناصرا قد تتفاعل مع الماء، حيث إن المعادن القلوية قد تتفاعل بشكل أسرع من غيرها مع الماء.
- كما أن المعادن القلوية هي عبارة عن: البوتاسيوم، الفرنسيون، البوتاسيوم، الليثيوم، الصوديوم، الروبيديوم، وهي مواد ذات نشاط عال جدا.
- حيث يمكن أن تتفاعل بسرعة مع الماء، خاصة إذا كانت في شكل مساحيق.
- عند تفاعل صوديوم المذاب في الماء مع غاز الهيدروجين، يتم إنتاج التفاعل الهيدروكسيد الصوديوم.
- فهذا هو الحال عند تفاعل المعادن مع الماء، حيث يمكن أن يتكون هيدروكسيد الفلز وغاز الهيدروجين نتيجة للتفاعل.
شاهد أيضًا: أضرار بيكربونات الصوديوم على الجسم
خاتمة بحث عن الصوديوم
في ختام هذا المقال، نتمنى أننا تمكنا من تقديم جميع العناصر والنقاط الرئيسية حول موضوع الصوديوم والماء، حيث تم تعريف عنصر الصوديوم وشرح مجموعة من الأبحاث المتعلقة بتفاعل الصوديوم مع الماء.
