كم عدد دورات ومجموعات الجدول الدوري الحديث، هذا السؤال الدائم للطلاب المتعلق بمادة العلوم والكيمياء، وسنتحدث في هذا المقال عن عدد الدورات والمجموعات في الجدول الدوري والفرق بينهما، وسنشرح بالتفصيل في الأسطر التالية.
الفرق بين الدورات والمجموعات التي تظهر في الجدول الدوري
- يتضمن الجدول الدوري صفوفا وأعمدة، وتتم ترتيب العناصر فيه بناء على عددها الذري، ولكل عنصر في الجدول الدوري رمزه الخاص، ويتم ذكر العدد الذري والكتلة الذرية لكل عنصر في الجدول الدوري.
- تسمى الصفوف بالدورات وتحدث زيادة في الكتلة الذرية للعنصر، وذلك عند التحرك من اليسار إلى اليمين.
- تعرف الأعمدة في الجدول الدوري بأسماء المجموعات، والعناصر التي تتبع نفس المجموعة تشترك في الخصائص الكيميائية والخصائص الفيزيائية، وبالتالي تعرف باسم العائلة.
- مثال على ذلك هو أن العناصر في المجموعة الأولى، باستثناء الهيدروجين، تسمى عناصر فلزية قلوية. أما العناصر في المجموعة الثانية، فتسمى عناصر قلوية ترابية، وعناصر المجموعة السابعة عشر تسمى الهالوجينات. وهناك أيضا العناصر النبيلة في المجموعة الثامنة عشر.
- العناصر المعدنية توجد على الجانب الأيسر من هذا الجدول، وهي عناصر صلبة، ولكن الزئبق هو استثناء ويحتاج إلى درجات حرارة عادية، وهذه المجموعة تتمتع ببريق المعدن وقدرتها على الانتشار والتشكيل.
- وبالمثل، يتم تحقيق توصيل جيد للحرارة والكهرباء، وتكون العناصر التي تقع على اليمين ذات درجة انصهار منخفضة وضعيفة في التوصيل الحراري والكهربائي، وهي عناصر متنوعة من العناصر الصلبة والسائلة والغازية.
شاهد أيضًا: أسباب وجود عدة فروع في علم الكيمياء
خصائص المجموعات في الجدول الدوري
- المجموعات الموجودة في الجدول الدوري تتمتع بخصائص مشتركة مع العناصر الموجودة في نفس العمود، ومن بين هذه الخصائص النشاط الكيميائي الذي يكون متشابها.
- حيث يكون لهذه العناصر نفس عدد الإلكترونات في المدار النهائي، إذ يحتوي كل عنصر على سبعة مدارات.
ومع ذلك، في المجموعة التي تحتوي على العناصر المرتبة من الأعلى إلى الأسفل، هناك اختلافات في خصائص تلك المجموعة على النحو التالي:
- نصف قطر الذرة يزداد.
- طاقة التأين تقل.
- الطاقة الكهرو سلبية تقل.
خصائص الدورات في الجدول الدوري
- تشترك عناصر الدورة الواحدة في مستوى طاقة الإلكترونات غير المثيرة، وعدد العناصر في الدورة الواحدة يختلف.
- حيث يتم تحديد عدد العناصر في الدورة الواحدة وفقا للإلكترونات الموجودة في المستوى الفرعي للطاقة.
في الدورات بالجدول الدوري عند التحرك من اليسار إلى اليمين، تختلف الخصائص وفقا لما يأتي:
- نصف قطر الذرة يقل.
- طاقة التأين يزداد.
- الطاقة الكهرو سلبية تزداد.
تأسيس الجدول الدوري
تم إنشاء هذا الجدول وترتيب العناصر فيه على يد العالم الروسي ديمتري مندليف. يعتمد الترتيب في الجدول على زيادة الكتلة الذرية لكل عنصر. تم ذلك في عام 1869 ميلادي، ويعتبر هذا الجدول أساسا للجدول الدوري ويحتوي على حوالي ستة وستين عنصرا.
في عام 1911 ميلادي، قام العالم هنري موزلي بإعادة ترتيب العناصر في الجدول الدوري، واستند في ترتيبه إلى العدد الذري الذي يمثل عدد البروتونات، وهي الجسيمات الموجبة الموجودة في الذرة، والتي تكون مساوية لعدد الإلكترونات التي تمثل الشحنات السالبة في الذرة، حيث تحتوي النواة على ما يلي:
- الأجسام الموجبة التي تمثل البروتينات.
- والأجسام الموجة التي تمثل الإلكترونات.
- والأجسام المتعادلة التي تمثل النيترونات.
تابع معنا: ماذا تعني الصيغة C6H6 ؟
عدد مجموعات ودورات الجدول الدوري
- يوجد العديد من استخدامات الجدول الدوري في مجال العلوم، وفي الأعمدة التي تمثل المجموعات في الجدول الدوري، تنقسم إلى مجموعتين، وهما المجموعات الثمانية التي تمثل المجموعة `أ` وتحتوي على المعادن القلوية التي تحتوي على إلكترون في المدار الأخير لها.
- ثمنة” “وهناك فئات أخيرة تحتوي على ثمانية في الجولة الأخيرة لها، بما في ذلك الفائزين والمعادن القلوية الترابية والمعادن الضعيفة والشبه المعادن واللا معادن والهالوجينات.
- والجزء الأخير من المجموعات هو المجموعة الفرعية العاشرة (B) التي تتحول.
- إجمالي عدد العناصر في الجدول الدوري الحديث هو ١١٨ عنصرا، ولكن تمت إضافة أربعة عناصر جديدة إلى الجدول الحديث في عام ٢٠١٦، وهذه العناصر هي “أنون” و”تريوم” و”أنون” و”بنتيوم”.
- العناصر المرقمة في الجدول الدوري متواجدة في الطبيعة من 1 إلى 98، أما العناصر المرقمة من 99 إلى 118 فهي عناصر اصطناعية وغير موجودة في الطبيعة، ولكن يتم تصنيع هذه العناصر في المختبر.
- وقد تم وضع رمز لكل عنصر في الجدول الدوري لتمييزه، وذلك من قبل العلماء، وعادة يكون هذا الرمز الحرف الأول من اسم العنصر، ويكون دائما بالحرف الإنجليزي، وعادة يتم اشتراك هذه العناصر في هذه الحروف بإضافة الحرف الثاني من اسم أحد تلك العناصر المتشابهة.
قد يهمك: رمز كلوريد الصوديوم في الماء
أقسام الجدول الدوري الحديث
الفلزات القلوية
- الفلزات القلوية تنتمي إلى المجموعات الأولى في الجدول الدوري، ولها ميزات مثل اللمعان والنعومة.
- إلى حد تكفي ليتم قطعها بسهولة بواسطة السكين.
- تبدأ هذه المجموعة بالليثيوم، ورمزه الكيميائي هو الحرفان الأوليان من اسمه `لي`، وتنتهي بالفرنسيوم `فر`.
- تتميز بأنها عنصر ذو نشاط زائد، وقد تشتعل وتنفجر عند تعرضها للماء.
- مثال على ذلك هو عنصر الصوديوم الذي عندما يلامس الماء، يسبب تفجيرا.
- يجب أن نلاحظ أن الهيدروجين يكون ضمن المجموعة الأولى.
- ومع ذلك، لا يصنف كمعدن بل يصنف كغاز.
الفلزات القلوية الترابية
- المجموعة الثانية تحتوي على العناصر القلوية الترابية، وتبدأ بعنصر البريليوم وتنتهي بعنصر الراديوم.
- تحتوي المدار الخارجي لهذه العناصر على إلكترونات، مما يجعلها نشطة وتتمتع بالتفاعل الكيميائي.
- ولكن ليس نفس نشاط المجموعة الأولى.
- تتفاعل هذه المجموعة مع الفلزات القلوية حراريا، ولكن بشكل أقل من المجموعة الأولى.
اللانثانيدات
- المجموعة الثالثة في الجدول الدوري تمثل اللانثانيدات، وهذه المجموعة كبيرة جدا.
- لذلك لم يكن هناك مساحة كافية لترتيبها في عمود واحد، لذا تم توزيعها أفقيا في الجدول الدوري.
- تحتوي على الجزيرة الموجودة أسفل الجدول الدوري والتي تمثل اللانثانيدات والأكتنيدات.
- اللانثانيدات تتكون من العناصر 57 إلى 71.
- تبدأ بعنصر اللانثانيوم وتنتهي بعنصر اللوتيتوم.
- تميز هذه المجموعة بلون أبيض فضي، ويتغير هذا اللون عند تعرضه للهواء.
- تشكل الأكتينيدات الصف السفلي في الجدول الدوري للعناصر، وتحتوي على العناصر بدءا من العنصر رقم 89.
- وهذا العنصر يسمى الاكتينيوم، والمجموعة تنتهي بالعنصر اللورينزيوم، وهو العنصر رقم 103 في الجدول الدوري.
- يحتوي هذا الفريق على عنصرين موجودين في قشرة الأرض وهما الثوريوم واليورانيوم.
الفلزات الانتقالية
- يتم الوصول إلى تلك العناصر بمجرد مغادرة تلك الجزيرة والعودة إلى المبنى الرئيسي.
- حيث تمثل العناصر الانتقالية العمود الثالث إلى العمود الثاني عشر.
- تتميز بالصلابة ولكنها مرنة في نفس الوقت، وتكون جيدة في توصيل الحرارة.
- وتسمى هذه العناصر بالمعادن، فهي تحتوي على الذهب والفضة والبلاتين والحديد.
الفلزات بعد الانتقالية
- هذه العناصر تمتد في الجدول الدوري من المجموعة 13 إلى المجموعة 17 في الجدول الدوري.
وأشباه الفلزات
- تتراوح بين العناصر الفلزية والعناصر غير الفلزية، وتكون هذه العناصر أشباه موصلات.
وهناك ايضًا تكملة اخرى منها:
- الفلزات والهالوجينات والغازات الخاملة
في النهاية، يفضل العلماء الكيميائيون دائما تصميم جدول مندليف على شكل أسطواني، حيث يلتقي بداية الجدول بنهايته، على الرغم من اكتشاف العديد من العناصر الأخرى في الجدول الدوري
