الجدول الدوري الحديث للعناصر

العنصر الكيميائي هو أي مادة لا يمكن تحليلها إلى مواد أكثر بساطة منها باستخدام العمليات الكيميائية العادية، وتشكل هذه العناصر الكيميائية جميع المواد الأساسية في الكون، وقد وصل عدد العناصر الكيميائية المعروفة حاليا إلى 118 عنصرا كيميائيا.

يوجد 94 عنصرا منها بشكل طبيعي وهناك 24 عنصرا صناعيا تم إعداده في المختبر، ويمكن تجميع العناصر معا لتشكيل مجموعة واسعة من المواد المعقدة المسماة المركبات.

الجدول الدوري الحديث للعناصر

يشير الجدول الدوري إلى الترتيب المنظم لجميع العناصر الكيميائية وفقا لعددها الذري، أي عدد البروتونات الكلي في نواة الذرة.

تتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري وفقا لنمط محدد يعرف بـ `القانون الدوري`. يتم الترتيب وفقا للخصائص، حيث تكون للعناصر الموجودة في نفس العمود خصائص متشابهة.

شاهد أيضًا: بحث عن نجاح مندليف في عالم الكيمياء

نشأة الجدول الدوري

في عام 1864، قام الكيميائي الألماني جوليوس لوثار ماير بترتيب العناصر الكيميائية وتجميعها وفقا لكتلتها الذرية وخصائصها الكيميائية.

ثم قام الكيميائي الروسي ديمتري منديليف بترتيب جميع العناصر المعروفة وفقا لخصائصها المشابهة، لكنه ترك بعض الفجوات في جدوله.

حيث أعتقد أن عناصره لم تكتشف بعد، ثم قام بعد ذلك ببعض التنبؤات حول خصائص تلك العناصر غير المكتشفة، ولكن بعد اكتشاف تلك العناصر في وقت لاحق، تطابقت خصائصها تماما مع تنبؤات مندليف.

لذلك تلقت كتابات مندليف في الجدول الدوري اهتماما كبيرا في المجتمع العلمي، نظرا لتكرار بعض خصائص العناصر بشكل منتظم عبر الجدول، وسمي هذا الجدول من ذلك الوقت بهذا الاسم، جدول العناصر الدوري

تم نشر جدول مندليف الدوري لأول مرة في عام 1869، ويحتوي هذا الجدول على 63 عنصرا كيميائيا، ويعتبر مندليف مسؤولا عن نشأة الجدول الدوري الحديث.

الاختلاف الأساسي بين ترتيب مندليف للعناصر وترتيب ماير وغيره من العلماء هو أن مندليف لم يفترض أن جميع العناصر قد تم اكتشافها.

بناء على قصد، ترك الفراغات في الجدول الدوري للعناصر عند الأعداد الذرية 44 و68 و72 و100، وتم وضع العناصر المعروفة الآن بأسماء الإسكنديوم والغاليوم والجرمانيوم والتكنيتيوم في هذه الفراغات.

تطور الجدول الدوري الحديث

• الجدول الدوري الحديث: هو مجموعة من العناصر التي تمت إضافتها إلى جدول مندليف، ثم تم ترتيبها بترتيب تصاعدي.
• تطور جدول العناصر الدورية الحديث على مر تاريخ طويل من محاولات الكيميائيين لترتيب العناصر بناء على تفاعلاتها وخصائص أخرى كوسيلة للمساعدة في تنبؤ السلوك الكيميائي للعناصر.
• في القرن العشرين، أصبح واضحا أن العلاقة الدورية في الجدول الدوري تعتمد في الأساس على الأعداد الذرية بدلا من الكتل الذرية.
• قام العالم موزلي بترتيب العناصر بتنازل وتصاعد، حيث اعتمد في هذا الترتيب على الكتل الذرية للعناصر.

ترتيب عناصر الجدول الدوري الحديث

تتم ترتيب عناصر الجدول الدوري الحديث وفقا لزيادة أعدادها الذرية، حيث تكون المجموعات ذات الخصائص المتشابهة موجودة في نفس العمود الرأسي، ويحتوي كل مربع على عنصر مع رقمه الذري والرمز والكتلة الذرية المتوسطة وأحيانا الاسم.

تتم ترتيب العناصر في سبعة صفوف أفقية، وتسمى هذه الصفوف دورات، كما يوجد 18 عمودا رأسيا، وتسمى هذه الأعمدة مجموعات. يتم تسمية المجموعات في أعلى كل عمود، وتوصي IUPAC باستخدام الأرقام من 1 إلى 18 لتمثيل هذه المجموعات، وتعتبر هذه التسميات هي الأكثر شيوعا.

استخدامات الجدول الدوري

يستخدم الجدول الدوري في الأبحاث العلمية بالجامعات والمدارس للإشارة إلى الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر، مما يسهل على الباحثين وطلاب العلم استنتاج النتائج من خلال تقييم حالة العنصر.

ما زال العلماء يحاولون اكتشاف عناصر جديدة لإضافتها إلى العناصر الحالية.

خصائص الجدول الدوري

• الجدول الدوري مكون من 118 عنصرا، والبحث ما زال جاريا لاكتشاف عناصر جديدة.
• يحتوي الجدول على 18 عمودا رأسيا.
• يحتوي الجدول على سبع دورات أفقية تعرف بصفوف الجدول الدوري أو الدور.
• يعتبر رقم الطبقة الإلكترونية الأعلى طاقة للإلكترونات التي لم تتحفز.
• كلما انتقلنا من اليمين إلى اليسار في العناصر الموجودة في الجدول الدوري، تقل السلبية الكهربائية.
• في أسفل الجدول، هناك سلسلتان طويلتان تسمى السلسلة الأولى بلانثانيدات والسلسلة الثانية بلأكتنيدات
• تحتوي السلسلة على 14 عنصرا كيميائيا، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية.
• تم تقسيم العناصر الكيميائية في الجدول إلى فلزات وغير فلزات ونصف فلزات.
• تحدد إلكترونات المدار الأخير (إلكترونات التكافؤ للعنصر) رقم الدورة الخاصة بها.
• عناصر المجموعة السادسة والخامسة والرابعة تميل إلى اكتساب الإلكترونات، مما يجعلها عناصر ذات سلبية كهربائية أعلى.
• كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر نبيل، وهو العنصر الذي يكون آخر مدار له ممتلئا بالإلكترونات.
• تميل العناصر في المجموعات الثالثة والثانية والأولى لفقدان الإلكترونات وتصبح مشحونة إيجابيا بشكل أكبر.
• تعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على زيادة الأعداد الذرية.
• تتشابه عناصر المجموعة في الخصائص.
• تعتبر معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري معادن، ولا سيما المعادن الانتقالية والمعادن الأساسية والمعادن القلوية الترابية والمعادن القلوية.

شاهد أيضًا: عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها

أسماء عناصر الجدول الدوري

يتكون الجدول الدوري من مجموعة من العناصر الكيميائية وهي كما يلي: –

• الهيدروجين (H).
• الهيليوم (He).
• الليثيوم (Li).
• البريليوم (Be).
• البورون (B).
• الكربون (C).
• النيتروجين (N).
• الأوكسجين (O).
• الفلورين (F).
• نيون (Ne).
• الصوديوم (Na).
• المغنيسيوم (Mg).
• الألمنيوم (Al).
• السيليكون (Si).
• الفوسفور (P).
• الكلور (Cl).
• الكبريت (S).
• أرغون (Ar).
• البوتاسيوم (K).
• الكالسيوم (Ca).
• السكانديوم (Sc).
• التيتانيوم (Ti).
• الفاناديوم (V).
• الكروم (Cr).
• المنغنيز (Mn).
• الحديد (Fe).
• الكوبالت (Co).
• النيكل (Ni).
• النحاس (Cu).
• الزنك (Zn).
• الغاليوم (Ga).
• جيرمانيوم (Ge).
• الزرنيخ (As).
• سيلينيوم (Se).
• البروم (Br).
• الكريبتون (Kr).
• الروبيديوم (Rb).
• سترونشيوم (Sr).
• الأتريوم(Y).
• زركونيوم (Zr).
• هكذا النيوبيوم (Nb).
• موليبدنوم (Mo).
• تكنيشيوم (Tc).
• الروثينيوم (Ru).
• هكذا الروديوم (Rh).
• بالاديوم (Pd).
• الفضة (Ag)
• كادميوم (Cd).
• هكذا الإنديوم (In).
• القصدير (Sn).
• إثمد (Sb).
• هكذا تيلوريوم (Te).
• يود (I).
• زينون (Xe).
• سيزيوم (Cs).
• لانثانوم (Ba).
• هكذا سيريوم (La).
• السيريوم (Ce).
• براسوديميوم (Pr).
• هكذا نيوديميوم (Nd).
• بروميثيوم (Pm).
• ساماريوم (Sm).
• يوروبيوم (Eu).
• الغادولينيوم (Gd).
• التربيوم (Tb).
• هكذا ديسبروسيوم (Dy).
• هولميوم (Ho).
• إربيوم (Er).
• هكذا رتوليوم (Tm).
• إتيربيوم (Yb).
• لوتيشيوم (Lu).
• هكذا هافنيوم (Hf).
• تانتالوم (Ta).
• تنجستن (W).
• هكذا رينيوم (Re).
• أوزميوم (Os).
• إريديوم (Ir).
• بلاتين (Pt).
• هكذا ذهب (Au).
• الزئبق (Hg).
• ثاليوم (Ti).
• هكذا رصاص (Pb).
• بزموت (Bi).
• بولونيوم (Po).
• أستاتين (At).
• هكذا راديون (Rn).
• هكذا فرانسيوم (Fr).
• راديوم (Ra).
• أكتينيوم (Ac).
• ثوريوم (Th).
• هكذا بروتكتينيوم (Pa).
• يورانيوم (U).
• نبتونيوم (Np).
• هكذا بلوتونيوم (Pu).
• أمريسيوم (Am).
• هكذا كوريوم (Cm).
• بركيليوم (Bk).
• كاليفورنيوم (Cf).
• أينشتاينيوم (Es).
• فرميوم (Fm).
• مندليفيوم (Md).
• نوبليوم (No).
• لورنسيوم (Lr).
• رذرفورديوم (Rf)

شاهد أيضًا: موضوع عن أول عنصر في الجدول الدوري في الكيمياء

هذه بعض عناصر الجدول الدوري ورمز كل عنصر، وفي ختام مقالتي عن الجدول الدوري الحديث للعناصر، أتمنى أن يكون قد نالت إعجابكم وأفادتكم بكل المعلومات التي تحتاجون إليها.