يتميز التعرف على معلومات حول تكافؤ العناصر بمعرفة العديد من الدراسات والاكتشافات التي يصعب تفسيرها وشرحها وفهمها بسبب عدم وضوحها حيث تتميز بالتعقيد والتنوع، وفي هذا المقال سنقدم لكم شرحا مبسطا يعرفنا على معلومات حول تكافؤ العناصر، فتابعونا لتتعرفوا على التفاصيل.
معلومات عن التكافؤ
يتم استخدام هذا المصطلح بكثرة، وتم استبداله بمفهوم آخر أكثر دقة، وهو مصطلح التأكسد والاختزال.
وفي الجزيئات الأيونية يكون التأكسد مساو للتكافؤ، وأما فيما يتعلق بالجزيئات التساهمية فإن هذه الحالة تشمل عناصر غير فلزية تحتوي على فرق.
عندما نتعرف على مفهوم الذرة ذات التكافؤ الواحد في الكيمياء، نكتشف أنه يشير إلى الذرات التي تحتوي على إلكترون واحد فقط، أي أن عددها التكافؤي هو 1.
الإلكترون هو عنصر واحد في الطبقة الخارجية الأخيرة، وهو واحد من عناصر الجدول الدوري الحديثة
من الأمثلة على ذلك ذرات الصوديوم والبوتاسيوم، ونظرا لوجود إلكترون واحد في المدار الخارجي لهذه الذرات، فإنه من السهل فقدانه في تفاعلات كيميائية لتحقيق الاستقرار.
لذلك، فمن النادر أن نجد هذه العناصر الطبيعية بشكل منفصل، ولكنها تكون نشطة ومترابطة مع أيون أو جزيء آخر.
وأحد أبسط الأمثلة لذلك هو تفاعل الصوديوم مع الكلور لتشكيل كلوريد الصوديوم NaCl، أو المعروف بملح الطعام.
أحيانا نجد أن لنفس العنصر أكثر من تكافؤ، ولكن في هذه الحالة يعتمد على القيمة الأقل من التكافؤ.
فيما يتعلق بالمجموعة الثامنة من عناصر الجدول الدوري، فإنها لا تحتوي على إلكترونات تكافؤ.
لذلك، فإنها لا تتفاعل كيميائيا مع العناصر الأخرى، لأنها تعتبر عنصرا غير نشط كيميائيا.
نظرا لاستقرارها واكتمال جميع مداراتها بعدد الإلكترونات الكامل، يطلق عليها اسم الغازات الخاملة.
تابع أيضًا: إذاعة مدرسية عن الكيمياء في حياتنا
خطوات التعرف على تكافؤ العنصر
هناك بعض من الخطوات للتعرف على تكافؤ العنصر ومنها:
التوزيع الكيميائي للذرة يتم من خلال
- نكتب التوزيع الكيميائي للذرة.
- يجب أن ننظر إلى عدد الإلكترونات في المستوى الأخير للذرة، إذا كانت واحدة من أربعة فإن التكافؤ يساوي عدد الإلكترونات في المستوى الأخير.
- في حالة وجود خمسة إلى ثمانية إلكترونات، يكون التكافؤ = -8 لعدد الإلكترونات في المستوى الأخير.
تمييز بين التكافؤ الكهربائي والتكافؤ المشترك والتكافؤ التساندية
التكافؤ الكهربائي
هو العدد الصحيح الذي يعبر عن شحنة الأيون عندما تكون شحنة الإلكترون واحدة.
عندما تفقد الذرة إلكترونا واحدا، تصبح موجبة الشحنة، وعندما تكتسب إلكترونا، تصبح سالبة الشحنة، وتكون قوى الجذب بين الأيونات المتناقضة قوية.
التكافؤ المشترك
يرتبط ذرة واحدة أو اثنتان في الموصلات الإلكترونية المشتركة بينهما، ويمكن أن تكون الروابط أحادية أو ثنائية أو ثلاثية.
التكافؤ التساندي
هناك نوع مشترك حيث تشترك الذرتان في تقاسم الإلكترونات، وهي ذرة المانجا، وتلعب دورا هاما في تصنيف ودراسة المركبات المعقدة.
اقرأ أيضًا: بحث عن التوزيع الالكتروني في الكيمياء
تاريخ تكافؤ العناصر
كان له تفسير علمي قديم في العصور السابقة، ولكن لا توجد نظرية تفسره بشكل مثالي.
تعتمد معظمها على وضع قواعد أولية لتحديد اختلافات العناصر، ويمكن قياس الاختلافات المميزة للعنصر أو استبداله في المركب.
خصائص العناصر الخاملة
هناك بعض من خصائص العناصر الخاملة ومنها:
- لا تمتلك أي من الأيونات.
- يتميز بأنه ليس لديه لون أو رائحة بسبب درجة حرارته المنخفضة.
- تساعد على تكون غازات في ظروف الغرفة.
- تنمو بالاستقرار بسبب امتلاكها إلكترونات.
- تستخلص من الهواء.
- تحتوي على قوة تجاذب ضعيفة.
- تعتبر درجة غليانها منخفضة.
- تحتوي على درجة ذوبانها منخفضة جدًا.
- تتميز باحتوائها على كتلة متزايدة.
- ذات الكتلة الذرية المتزايدة.
- تعمل على الذوبان بالماء.
- تتميز بقلة النشاط الكيميائي.
استعمالات العناصر الخاملة
هناك بعض استخدامات العناصر الخاملة ومنها:
- يمكن استخدام بعض عناصرها في تعبئة هواء المناطيد والبالونات.
- يستخدم مزيج من الهيليوم والأكسجين والنيتروجين لملء زجاجات تنفس الغواصين في أعماق البحار.
- يتم استخدام عنصري النيون والكريبتون في إضاءة مصابيح السينما.
- تستخدم بعض عناصرها لتحديد مسارات الطيران.
- تستخدم غاز الأرجون في ملء مصابيح الإنارة.
- تستخدم بعض عناصرها لعلاج بعض أنواع سرطان يعاني منه بعض الأشخاص.
- يستخدم الهيليوم والأرجون في لحام بعض المعادن.
اخترنا لك: بحث حول مكتشف قانون الضغط على السوائل في الكيمياء
أما في النهاية، نتمنى أننا قدمنا لكم موضوعا شاملا ومفيدا حول معلومات حول تكافؤ العناصر، تاريخ اكتشاف تكافؤ العناصر، العناصر الخاملة، ولا تنسوا مشاركته مع أصدقائكم ومعارفكم على وسائل التواصل الاجتماعي أو ترك تعليق أسفل المقال بعد قراءته، كل ما ترغبون في معرفته حول معلومات حول تكافؤ العناصر ستجدونه في هذا المقال.
