ما ينتج عن اتحاد الصوديوم والكلور والفحم؟ ما هو الناتج عن اتحاد الصوديوم والكلور؟.
يرغب محبو الكيمياء والتفاعلات الكيميائية في معرفة إجابة هذا السؤال، وأيضا محبو الكلمات المتقاطعة والألغاز.
يريدون معرفة ما هو ناتج التفاعل بين الصوديوم والكلور ويجب أن تكون الإجابة مكونة من تسعة حروف.
يحدث التفاعل الكيميائي عندما تتحد عناصر المادتين التي وضعت معا في وسط مناسب للتفاعل، ويتكون عن ذلك ظهور مركب جديد من المواد التي شاركت في التفاعل الكيميائي.
الرموز الكيميائية للصوديوم والكلور
- الرمز الكيميائي للصوديوم هو Na
- والرمز الكيميائي للكلور هو CL
ما هو الكلور CL؟
- الكيميائي السويدي (كارل فيلهلم شيل) هو أول عالم كيميائي اكتشف عنصر الكلور سنة 1774.
- ومع ذلك، أطلق العالم الكيميائي البريطاني همفري ديفي اسم هذا العنصر عليه في عام 1810.
- الكلور هو مادة لها رائحة قوية ونفاذة جدا، ويمكن أن يسبب الاختناق، ولونه يميل إلى الأخضر.
- عدد ذرات الكلور هو 17، وكتلته الذرية هي 35، وهو أثقل من الهواء بأكثر من الضعف.
- لذلك لا يمكن تحويلها ونقلها من مكان إلى آخر على شكل غاز، بل يجب أن تكون في حالة سائلة.
- يتم إزالته بالضغط عليه إلى درجة حرارة تحت الصفر بمقدار 34 درجة مئوية.
- يقع الكلور في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بين الفلور (F) والبروم (Br)، وله خصائص تقع بين هاتين العنصرين.
- الكلور، سواء كان في شكل غاز أو سائل، هو عنصر سام.
- الصورة الأصلية للكلور هي الحالة الغازية، ويتحول إلى الحالة السائلة عند وضعه تحت ضغط جوي منخفض.
- الكلور لديه قوة هائلة في قتل البكتيريا والجراثيم، ولذلك يستخدم في صناعة المنظفات والمواد المعقمة والمطهرة.
- يتواجد في مياه حمامات السباحة العامة، ولكنه قد يتسبب في التآكل لبعض المعادن مثل المعدن النفيس الذهب.
شاهد أيضا: كبريتيد الصوديوم واستخداماته
أين يوجد الكلور في الطبيعة؟
- الكلور لا يوجد في الطبيعة بشكل منفصل، بل يوجد في الغازات التي تنتج عن الانفجارات.
- وثوران البراكين يحدث بالتعاون مع عناصر أخرى أو على هيئة أحماض، ويتواجد أيضا في المحيطات والبحار الداخلية مثل البحر الميت وبحر قزوين.
كيف يمكن الحصول على الكلور في المعمل؟
- عادة يتم الحصول على الكلور بشكل منفصل في التجارب المعملية يمكن ذلك عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول الملح المشبع (كلوريد الصوديوم).
- وهذه هي الطريقة الأبسط، حيث يتم إطلاق الهيدروجين عن طريق هذه الطريقة وأيضا باستخدام هيدروكسيد الصوديوم والكلور.
- يمكن الحصول على الكلور في المختبر عن طريق تسخين حمض الهيدروكلوريك المركز باستخدام ثاني أكسيد المنغنيز، ويتم تحرير الكلور نتيجة لهذا التفاعل.
- كمية الكلور التي تذوب في الماء قليلة جدا، لذلك عند تحضير محلول الكلور يتم إضافة كمية الماء مضاعفة أو أكثر من الكلور.
ما هو الصوديوم Na؟
- الصوديوم، والذي يرمز له بالرمز (Na)، هو عنصر شمعي ينتمي إلى المعادن القلوية، وتوجد المعادن القلوية في الطبيعة على شكل مركبات، والصوديوم هو واحد من العناصر الكيميائية النشطة.
- يشبه الملح في لونه ولكنه يميل إلى اللون الأبيض الفضي، ويحتوي القشرة الأرضية على نسبة صوديوم تقدر بحوالي 2.8%.
- الصوديوم لا يتواجد بشكل منفرد أو حر في الطبيعة بسبب نشاطه الشديد جدا، وعدده الذري هو 11 والكتلي هو 23.
- يستخدم الصوديوم في العديد من الصناعات، بما في ذلك صناعة المنظفات والصبغات وصناعة العطور.
- ويتميز بقدرته على نقل الحرارة بشكل كبير، ولذلك يستخدم كمبرد في المفاعلات النووية.
قد يهمك: الفحم الحجري كمصدر للطاقة
ما الذي يحدث عند اتحاد الصوديوم والكلور؟
Na+Cl=NaCl
- عند إضافة الصوديوم إلى الكلور، يتكون مركب جديد وهو كلوريد الصوديوم، ويعرف كلوريد الصوديوم أيضا باسم ملح الطعام الشهير الذي نستخدمه في حياتنا اليومية.
- ملح الطعام، كما هو معروف، يتألف من اتحاد الكلور والصوديوم NaCl.
- ويعتبر المركب الكيميائي الذي تم دراسته أكثر من غيره من المركبات الكيميائية.
- تكوين الملح بسيط جدا، حيث يتحد ذرة الصوديوم مع ذرة الكلور، وهذا يحدث في الظروف الطبيعية.
- وتمنع قواعد الكيمياء التقليدية أي خيارات بديلة.
- وفقا لقاعدة “الثمانية”، يسعى كل عنصر كيميائي إلى أن يكون لديه ثمانية إلكترونات في غلافه الخارجي.
- لضمان استقرار ذرة الصوديوم، نظرا لوجود إلكترون زائد وإلكترون ناقص في الكلور.
- فإن الصوديوم ينقل هذا الإلكترون الزائد إلى الكلور، وبذلك يصبح لديهما 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي، وتتكون بينهما روابط أيونية قوية.
- ومع ذلك، عند وضع الملح تحت ضغط يبلغ 200 ألف جو ودرجة حرارة تصل إلى 1700 درجة مئوية وإضافة صوديوم وكلور.
- تشكل مركبات “غير متوقعة” مثل Na3Cl وNaCl 3
- يعتبر كلوريد الصوديوم مركبا ضروريا وضروريا للحياة، عندما يتم ضبط تركيز أيون الصوديوم (Na) في الجسم وأيون الكلور (Cl) خارج الخلايا (بما في ذلك بلازما الدم) بشكل دقيق.
- كما يلعب الصوديوم دورا في امتصاص الكلوريد والأحماض الأمينية والجلوكوز والماء.
- بينما يساعد الكلوريد في هضم وامتصاص العديد من المواد الغذائية.
والملح هو المصدر الرئيسي للصوديوم والكلور.
من الأمثلة على الأطعمة الغنية بالملح:
- مرقة الدجاج المعلبة.
- الجبن المعلب.
- رقائق البطاطس المملحة.
- لحم البقر المحفوظ.
تركز الأنظمة الغذائية المصممة لخسارة الوزن على تناول الأطعمة المعفاة من المواد الحافظة.
خاصة الفواكه والخضروات والبقوليات التي لا تحتوي على كميات كبيرة من الملح.
تابع معنا: رمز كلوريد الصوديوم في الماء
استخدامات كلوريد الصوديوم المتعددة
يدخل كلوريد الصوديوم أيضًا في العديد من الاستخدامات:
- التوابل وحفظ الأطعمة.
- تستخدم المستشفيات محلول كلوريد الصوديوم عن طريق الوريد لتوفير الماء والملح للمرضى لتخفيف أعراض الجفاف لديهم.
- يستخدم الملح الصخري لإزالة الجليد من أرصفة المشاة والطرق المتجمدة.
- وهذا نوع الملح الذي يستخدم في الطعام، قبل طحنه إلى بلورات أكثر دقة.
- تستخدم أيضا كميات كبيرة من كلوريد الصوديوم في صناعة مجموعة متنوعة من المنتجات الصناعية.
- تشمل المواد الخام البلاستيك والورق والمطاط والزجاج، بالإضافة إلى الكلور والبوليستر ومواد التبييض المنزلية والصابون والمنظفات والأصباغ.
ننصح بقراءة: ماذا ينتج عن اتحاد الصوديوم والكلور؟
استخدامات كلوريد الصوديوم المنزلية
بعد التعرف على نتائج اتحاد الصوديوم والكلور، من الأهمية أن نفهم الاستخدامات المتعددة لملح كلوريد الصوديوم.
حيث يستخدم الملح بشكل شائع جدا في الأطعمة.
يستخدم في التوابل الغذائية، وصنع المحاليل الملحية لنكهة الأطعمة، ويعمل كمادة حافظة طبيعية، ويحسن ألوان الأطعمة الطبيعية.
بالإضافة إلى مساهمته في معالجة اللحوم أو حفظها، هناك أيضا مجموعة متنوعة من الاستخدامات المنزلية، مثل:
- تنظيف الأواني والمقالي.
- منع العفن.
- إزالة البقع والشحوم.
- تمليح الطرق في الشتاء لمنع الجليد.
هنا ننهي مقالتنا حول تأثير اتحاد الصوديوم والكلور والفحم، وقدمنا أهم المعلومات المتعلقة بهذا الموضوع. نتمنى أن يروق لكم مقالنا.
