ما هي العناصر الرئيسية الموجودة على يسار الجدول الدوري في الكيمياء، فالعناصر التي تقع على الجانب الأيسر من الجدول الدوري تتمتع بمجموعة من الخصائص الفريدة التي تميزها داخل الجدول الدوري، وتم تكرار هذا التحقيق عدة مرات مؤخرا لدراسة هذه العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري.
تعرف على الجدول الدوري للعناصر
- لعب الجدول الدوري للعناصر الكيميائية دورا لا يمكن إنكاره في تتبع العناصر التي أدت إلى العديد من الاكتشافات العلمية، وهو جدول مستطيل أنشأه الكيميائي الروسي مندليف في عام 1869م.
- وهو يجمع بين العناصر الطبيعية أو المواد الكيميائية وفقا لترتيبها الذري وترتيب الإلكترونات والشحنات بناء على خاصيتها ودورتها وعدد ذراتها، من اليسار إلى اليمين بترتيب تنازلي، من الأعلى إلى الأسفل.
- الجدول الدوري يحتوي على ستة مجموعات بالإضافة إلى أرقام مخصصة لها، لذلك إذا قلنا على سبيل المثال أن العناصر والمواد في المجموعة السابعة عشرة تمثل الهالوجينات، بينما المواد والعناصر في المجموعة الثامنة عشرة تمثل ما يسمى بالغازات النبيلة.
- بالإضافة إلى ذلك، تتميز هذه العناصر بالتوافق في بعض الخصائص المحددة، حيث يتم توزيعها وفقا للدورة، حيث يحتوي الخط العرضي على عنصر واحد، وتحتوي الفئة أو المجموعة على خط عمودي.
- الجدول الدوري يتكون من سبعة صفوف، حيث يطلق على كل صف اسم فترة، وتتألف معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري من العناصر المعدنية، بينما تحتل العناصر غير المعدنية الفئات اليمنى.
شاهد أيضًا: تجربتي مع اليود المشع وتاثيره على الاخرين
ما هي مكونات الجدول الدوري للعناصر؟
يتألف هيكل الجدول الدوري من صفوف أفقية تبدأ من الجهة اليسرى وتنتهي في الجهة اليمنى وتعرف بالدورات، وترتب الأعمدة العمودية بترتيب تنازلي من الأعلى إلى الأسفل وتعرف بالمجموعات، حيث يتم تنظيم العناصر ذات النشاطات الكيميائية في تلك المجموعات.
هناك مجموعة من البيانات والتحليلات في الجدول الدوري للعناصر يتم مشاركتها من قبل المجموعات والجلسات، ومن أهم هذه البيانات:
- اسم المادة: يحمل معظم الجدول الدوري اسم العنصر أو المادة مع الرمز المصاحب.
- الرمز الكيميائي: يمثل الرمز اختصارا مكونا من حرف أو حرفين لاتينيين، على سبيل المثال، يشير الرمز `HE` إلى الهليوم، بينما يتكون رمز الكربون، على سبيل المثال، من الحرف اللاتيني `C`.
- عدد الذرة: هو عدد البروتونات التي تتألف منها الذرة، وهي وحدة أساسية من وحدات العنصر، وتختلف هذه الأعداد من عنصر إلى آخر، وتختلف أيضا عن عدد الإلكترونات.
- الكتلة الذرية: يتم التعامل معها كمتوسط لكتلة العنصر، بالنسبة لبقية العناصر المماثلة.
تعرف على تصنيف العناصر حسب خواصها الكيميائية
تتكون عناصر الجدول الدوري من نوعين:
- النوع الأول: يشير إلى العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري، حيث تكون معظم هذه العناصر عناصر معدنية توجد بشكل طبيعي، وتمثل هذه العناصر في الجدول الدوري بالترتيب من الرقم 1 إلى الرقم 98.
- النوع الثاني: يشمل المركبات أو العناصر التي يتم إنتاجها في المعامل، وتشمل الفلزات وأشباه الفلزات، وتحتوي العناصر التي تأتي في الجدول الدوري من العنصر رقم 99 إلى العنصر رقم 118.
ما أهمية استخدام الجدول الدوري للعناصر؟
- الجدول الدوري للعناصر ذو أهمية كبيرة لأنه يستخدم في التصنيف الدولي للعناصر وفقا لمسارات العدد الذري.
- ويستخدم أيضا في إجراء التجارب استنادا إلى خصائص العناصر الذرية.
- يستخدم الجدول الدوري للعناصر كمصدر رئيسي لأي شخص مهتم بالكيمياء والعلوم الطبيعية والعلوم الطبية وما إلى ذلك.
- من خلال دراسة وتحليل جميع خصائص العناصر وتحديدها في الجدول الدوري، يستطيع الكيميائيون وعلماء الطبيعة إجراء تجاربهم ومعادلاتهم بطريقة صحيحة ومثالية، بناء على المعايير العلمية والتخطيط الدقيق.
قد يهمك: سيليكات الصوديوم السائلة
تعرف على معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري
يعرف الكيميائيون أن معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي عناصر معدنية فلزية تحدث بشكل طبيعي، وعندما ندمج العناصر المعدنية وغير المعدنية معا، تكون الخريطة الكيميائية الرئيسية وفقا لجدول مندليف التي يستخدمها الكيميائيون لإشراف قوانينهم وتكوين مركباتهم واكتشافاتهم العلمية والكيميائية.
- يتم تقديم الجدول الدوري للعناصر وفقا لترتيب مندليف، وتكتمل العناصر اللاحقة لها في أربعة مناطق على شكل مستطيلات أو مستويات شبه مسطحة، وتتعلق بملء المدارات الذرية المختلفة.
- ومعظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي عناصر تتمتع بخصائص فريدة تميزها عن العناصر الأخرى من حيث الخصائص والخصائص المختلفة.
- تتوفر وتتنوع الأماكن التي تمتلئ فيها الكرة الأرضية بهذه المواد المعدنية الطبيعية مثل الحديد والمغنيسيوم.
- تختلف تراكيب المعادن في القلويات مع العناصر الأساسية مثل الصوديوم والبوتاسيوم، ويوجد أيضا تربة قلوية مثل الكالسيوم، أو المعادن الأولية والتحويلية عندما تتفاعل مع الأكسجين.
- معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري قوية جدا ومؤثرة جدا في التركيب.
- تتميز العناصر المعدنية أيضا بصفات المرونة والليونة، على الرغم من صلابتها.
- تميز العناصر المعدنية أيضا بقدرتها على توصيل الطاقة الكهربائية.
- ويتميز أيضا باللمعان والإشراق والتلميع إذا كان خاليا من الشوائب والأتربة المختلطة به.
- الذوبان عند الوصول إلى نقطة الانصهار وعند بلوغ هذه النقطة تتبخر وتنخفض.
- تحتاج جميع المعادن الانتقالية الأربعة والعشرين إلى حرارة عالية للذوبان، باستثناء الزئبق الذي يذوب عند درجة الحرارة العادية.
ما تصنيف العناصر في الجدول الدوري؟
يمكن تصنيف العناصر التي تتكون منها على النحو التالي بفضل الجدول الدوري للعناصر
الفلزات القلوية
- الفلزات القلوية تمثل المواد والعناصر في المجموعة الأولى من الجدول.
- تتوافق خصائص العناصر الموجودة على الجهة اليسرى من الجدول الدوري مع كثافتها المنخفضة مقارنة بالعناصر الطبيعية الأخرى.
- بالإضافة إلى ذلك، تتميز المواد المعدنية بتفاعلها القوي مع المواد الأخرى.
- مما يحولها إلى مركبات طبيعية عندما تتفاعل مع عناصر أخرى.
الفلزات القلوية الترابية
- تمثل عناصر الفلزات القلوية الترابية المواد في المجموعة الثانية من الجدول الدوري للعناصر.
- تميزها بلمعانها وقوتها العالية وقدرتها على الانحناء والمرونة مثل الحديد والنحاس
المعادن الأساسية
- وهي مادة تتميز بقدرتها على نقل التيار الكهربائي والحرارة، وتتميز بكثافتها وخفتها، ومن أمثلة المعادن الأساسية: الألومنيوم والثاليوم
المعادن الانتقالية
- تتضمن هذه المعادن المتحولة أو الانتقالية عمليات التأكسد.
- حيث إنها تتضمن مستويات طاقة غير أساسية أو غيرها من المفاهيم غير المملوئة بالإلكترونات.
- وقد يتوفر بشكل نقي ولامع مثل الذهب والفضة، وقد يكون متاحا بشكل غامق وغير مشع.
تابع معنا: كبريتيد الصوديوم واستخداماته
تعرف على خصائص العناصر الفلزية
تسمى جميع العناصر الموجبة للأيونات بالإلكترونات الخاسرة في التفاعلات الكيميائية مع المعادن، لأن المعادن عناصر موصلة للكهرباء وتتميز بطاقة تأين منخفضة نسبيا ولمعان وصلابة، وللمعادن العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية وهي:
- الحالة: نظرا لأن معظم المعادن صلبة عند درجة حرارة الغرفة، باستثناء الزئبق السائل، فهو يعتبر الحالة الاستثنائية.
- اللمعان: المعادن تتمتع بقدرتها على انعكاس الضوء على سطحها ويمكن تلميعها مثل الذهب والفضة والنحاس.
- القدرة على التشكيل: يتمتع المعادن بالقدرة على التشكيل ويمكن تحويلها إلى أوراق رقيقة تسمى رقائق معدنية.
- الليونة: المعادن لديها ليونة عالية جِدًّا.
- الصلابة: جميع المعادن صلبة ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم.
- التكافؤ: تحتوي المعادن بشكل عام على 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
- التوصيل: المعادن هي موصلات جيدة بسبب احتوائها على إلكترونات حرة، حيث تعتبر الفضة والنحاس أفضل موصلين للحرارة والكهرباء.
- الكثافة: تشير إلى المعادن ذات الكثافة العالية والثقيلة للغاية، مثل الإريديوم والأوزميوم التي تعتبر أكثر العناصر كثافة.
- الانصهار والغليان: المعادن تحتوي على نقاط انصهار وغليان عالية، وأعلى نقطة انصهار وغليان للتنجستن بين العناصر.
وهكذا وضحنا لكم في هذا المقال المبسط ما هي أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري في الكيمياء، وتعرفنا على تصنيف العناصر الفلزية وفقا لخصائصها الكيميائية، ونتمنى أن نكون قد أجبنا على جميع أسئلتكم ونشكركم على استماعكم الجيد، نسأل الله أن يحفظكم.
